Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A·C_B², con k = 0,01 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,2 mol/L e C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,01 L²/(mol²·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,25 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Media

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.

k = 0,1 min⁻¹X = 90 %

t = min

5.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,002 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 45 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 45 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con C_A0 = 0,5 mol/L la velocità è 0,01 mol/(L·s); con C_A0 = 2 mol/L è 0,04 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 2 mol/Lr₂ = 0,04 mol/(L·s)

n =

Soluzioni

1. r = 0,002 mol/(L·s)
2. t_½ = 4,621 min
3. t_½ = 20 min
4. t = 23,03 min
5. k₂ = 0,0196 min⁻¹
6. n = 1

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