1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA²·CB, con k = 0,02 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 1 mol/L e CB = 1,2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 1 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,002 s⁻¹ a 60 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,002 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 1 mol/L
- 2. r = 0,024 mol/(L·s)
- 3. CA = 0,1667 mol/L
- 4. t = 6 min
- 5. A = 101879 s⁻¹
- 6. A = 6,994 × 10⁹ s⁻¹
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