1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 120 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 120 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA²·CB, con k = 0,002 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 2 mol/L e CB = 2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,002 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,05 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 20 °C e 0,0616 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0616 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 35 °C e 1,81 min⁻¹ a 75 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 1,81 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,3614 mol/L
- 2. r = 0,016 mol/(L·s)
- 3. t = 5 min
- 4. t½ = 20 min
- 5. Ea = 89,98 kJ/mol
- 6. Ea = 80,03 kJ/mol
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