1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,05 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 1 mol/L e CB = 1,2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,05 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 37,5 min?
t½ = 25 mint = 37,5 min
f = %
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 60 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,2 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,2 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,002 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 60 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 120 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 45 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 45 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. r = 0,06 mol/(L·s)
- 2. f = 35,36 %
- 3. t = 2,5 min
- 4. t = 11,51 min
- 5. k2 = 0,1029 min⁻¹
- 6. k2 = 0,2097 min⁻¹
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