1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 2 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 2 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,15 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,2 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 25 °C e 0,0205 min⁻¹ a 35 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0205 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. t½ = 34,66 min
- 2. k = 0,3466 min⁻¹
- 3. t = 4,621 min
- 4. t½ = 5 min
- 5. Ea = 54,83 kJ/mol
- 6. A = 5,1 × 10⁷ s⁻¹
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