Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 2 min. Trova la sua costante cinetica k.

t_½ = 2 min

k = min⁻¹

2.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A·C_B, con k = 0,1 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,25 mol/L e C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,1 L/(mol·s)C_A = 0,25 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) in un reattore batch ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 95 %

t = min

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 30 °C e 0,123 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,123 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 40 °C e 0,127 min⁻¹ a 60 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,127 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluzioni

1. k = 0,3466 min⁻¹
2. r = 0,03 mol/(L·s)
3. C_A = 0,1765 mol/L
4. t = 23,75 min
5. E_a = 60,09 kJ/mol
6. E_a = 80,16 kJ/mol

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