Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_B, con k = 0,05 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,25 mol/L e C_B = 2 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,05 s⁻¹C_A = 0,25 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 90 min. Trova la sua costante cinetica k.

t_½ = 90 min

k = min⁻¹

3.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,02 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1,5 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,02 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 5 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 35 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 35 °CE_a = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Una reazione ha un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. A 50 °C è troppo lenta. A quale temperatura T₂ (in °C) va riscaldata per renderla 4 volte più veloce?

E_a = 90 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Soluzioni

1. r = 0,1 mol/(L·s)
2. k = 0,007702 min⁻¹
3. t_½ = 33,33 min
4. C_A = 0,8571 mol/L
5. k₂ = 0,01112 min⁻¹
6. T₂ = 63,95 °C

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