Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,005 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)120 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 120 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 120 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?90%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)15 min0,4

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1 mol/L a 0,4 mol/L in 15 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 1 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,40,002prova 21,60,128n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,4 mol/L la velocità è 0,002 mol/(L·s); con CA0 = 1,6 mol/L è 0,128 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,128 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Tk30 °C0,170 °C?

Una reazione ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 70 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 70 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Soluzioni

  1. 1. CA = 0,925 mol/L
  2. 2. CA = 0,3614 mol/L
  3. 3. t = 11,25 min
  4. 4. k = 0,06109 min⁻¹
  5. 5. n = 3
  6. 6. k2 = 4,045 min⁻¹

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