Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)30 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 15 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 30 min?

t½ = 15 mint = 30 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,08 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?99%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.

k = 0,1 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
Tk30 °C0,00245 °C0,0056

La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 30 °C e 0,0056 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0056 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
1/Tln kT = 60 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 60 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. t½ = 6,931 min
  3. 3. t = 20,12 min
  4. 4. t = 46,05 min
  5. 5. Ea = 55,04 kJ/mol
  6. 6. A = 6,994 × 10¹⁰ s⁻¹

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