1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,005 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 60 min.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,5 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 35 °C e 0,0236 min⁻¹ a 75 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0236 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 60 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 60 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 1,721 mol/L
- 2. CA = 0,2 mol/L
- 3. CA = 0,125 mol/L
- 4. t½ = 2 min
- 5. Ea = 55,04 kJ/mol
- 6. A = 1,279 × 10⁷ s⁻¹
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