Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
CA​ (mol/L)r0,5r = ?CB​ = 1 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,01 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,5 mol/L e CB = 1 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,01 L/(mol·s)CA = 0,5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?90%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,05 mol/(L·min) e parte da 0,8 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 90 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)40 min0,56

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,8 mol/L a 0,56 mol/L in 40 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,56 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk30 °C0,00570 °C0,0802

La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 30 °C e 0,0802 min⁻¹ a 70 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0802 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk20 °Ck1​?3·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. A 20 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 3 volte più veloce?

Ea = 70 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Soluzioni

  1. 1. r = 0,005 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0,1785 mol/L
  3. 3. t = 14,4 min
  4. 4. k = 0,008917 min⁻¹
  5. 5. Ea = 60 kJ/mol
  6. 6. T2 = 31,66 °C

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