1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,1 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,2 mol/L e CB = 1 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,1 L/(mol·s)CA = 0,2 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 20 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 80 min?
t½ = 20 mint = 80 min
f = %
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,02 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 60 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 20 °C e 0,0774 min⁻¹ a 30 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0774 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. r = 0,02 mol/(L·s)
- 2. f = 6,25 %
- 3. t = 460,5 min
- 4. t = 80,47 min
- 5. k2 = 0,0698 min⁻¹
- 6. Ea = 99,99 kJ/mol
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