Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 10 min.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 15 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 45 min?

t_½ = 15 mint = 45 min

f = %

3.Media

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,2 mol/L a 0,24 mol/L in 40 min. Trova la costante cinetica k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,24 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

4.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,002 s⁻¹ a 100 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 100 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 120 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 65 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 65 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluzioni

1. C_A = 1,25 mol/L
2. f = 12,5 %
3. k = 0,04024 min⁻¹
4. C_A = 0,4 mol/L
5. A = 1,259 × 10⁷ s⁻¹
6. k₂ = 1,51 min⁻¹

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