Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)80 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 20 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 80 min?

t½ = 20 mint = 80 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?60%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 60 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)30 min1,2

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 2 mol/L a 1,2 mol/L in 30 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1,2 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk30 °Ck1​?4·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. A 30 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 4 volte più veloce?

Ea = 50 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,10,01prova 20,20,02n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,1 mol/L la velocità è 0,01 mol/(L·s); con CA0 = 0,2 mol/L è 0,02 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,2 mol/Lr2 = 0,02 mol/(L·s)
n =

Soluzioni

  1. 1. f = 6,25 %
  2. 2. CA = 0,9 mol/L
  3. 3. t = 15 min
  4. 4. k = 0,01703 min⁻¹
  5. 5. T2 = 52,78 °C
  6. 6. n = 1

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