1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 30 °C e 0,00614 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,00614 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 35 °C e 0,128 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,128 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,1785 mol/L
- 2. t½ = 6,931 min
- 3. CA = 0,3158 mol/L
- 4. t = 160,9 min
- 5. Ea = 59,96 kJ/mol
- 6. Ea = 120,1 kJ/mol
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