Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,05 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 30 min.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

2.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_B², con k = 0,05 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 2 mol/L e C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_B²k = 0,05 L/(mol·s)C_A = 2 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,5 mol/L a 0,75 mol/L in 30 min. Trova la costante cinetica k.

C_A0 = 1,5 mol/LC_A = 0,75 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

4.Media

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,05 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,05 min⁻¹X = 80 %

t = min

5.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 45 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 45 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Una reazione ha un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. A 30 °C è troppo lenta. A quale temperatura T₂ (in °C) va riscaldata per renderla 3 volte più veloce?

E_a = 90 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Soluzioni

1. C_A = 0,5 mol/L
2. r = 0,0045 mol/(L·s)
3. k = 0,0231 min⁻¹
4. t = 32,19 min
5. k₂ = 0,1274 min⁻¹
6. T₂ = 39,62 °C

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