1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 5 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 15 min?
t½ = 5 mint = 15 min
f = %
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA², con k = 0,005 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,8 mol/L e CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA²k = 0,005 L/(mol·s)CA = 0,8 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,1 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 25 °C e 0,005 min⁻¹ a 35 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,005 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 35 °C e 0,0671 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0671 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. f = 12,5 %
- 2. r = 0,0032 mol/(L·s)
- 3. t = 6,931 min
- 4. CA = 0,03125 mol/L
- 5. Ea = 69,99 kJ/mol
- 6. Ea = 80,02 kJ/mol
Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.