1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,04 mol/(L·min) e parte da 1,2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 40%? Trova t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 40 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 30 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 30 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 25 °C e 0,038 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,038 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,4298 mol/L
- 2. t½ = 13,86 min
- 3. CA = 0,1667 mol/L
- 4. t = 12 min
- 5. X = 90,57 %
- 6. Ea = 54,99 kJ/mol
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