Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 20 min. Trova la sua costante cinetica k.

t_½ = 20 min

k = min⁻¹

2.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A²·C_B, con k = 0,2 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,4 mol/L e C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,2 L²/(mol²·s)C_A = 0,4 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.

k = 0,1 min⁻¹X = 60 %

t = min

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,8 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 30 °C e 0,0051 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,0051 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 50 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 50 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluzioni

1. k = 0,03466 min⁻¹
2. r = 0,032 mol/(L·s)
3. t = 9,163 min
4. t_½ = 0,625 min
5. E_a = 50,04 kJ/mol
6. k₂ = 0,5827 min⁻¹

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