1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 4 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 4 min
k = min⁻¹
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 2 mol/L a 0,4 mol/L in 30 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 2 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,5 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 35 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 20 °C e 0,0235 min⁻¹ a 60 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0235 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. t½ = 3,466 min
- 2. k = 0,1733 min⁻¹
- 3. k = 0,05365 min⁻¹
- 4. t½ = 2 min
- 5. X = 48,21 %
- 6. Ea = 50,01 kJ/mol
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