Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,01 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 10 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 10 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,4 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1,5 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 20 °C e 0,192 min⁻¹ a 60 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,192 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 s⁻¹ a 80 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 80 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Soluzioni

1. t_½ = 69,31 min
2. C_A = 0,4493 mol/L
3. C_A = 1 mol/L
4. t_½ = 1,667 min
5. E_a = 59,98 kJ/mol
6. A = 3,094 × 10¹³ s⁻¹

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