1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 5 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 12,5 min?
t½ = 5 mint = 12,5 min
f = %
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 45 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,025 mol/(L·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 40%? Trova t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 40 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 55 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 75 kJ/molT2 = 35 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. f = 17,68 %
- 2. CA = 0,3896 mol/L
- 3. t = 32 min
- 4. t = 299,6 min
- 5. k2 = 0,2764 min⁻¹
- 6. X = 27,41 %
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