1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,01 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,5 mol/L e CB = 2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,01 L/(mol·s)CA = 0,5 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 50 °C per 10 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 90 kJ/molT2 = 50 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. r = 0,01 mol/(L·s)
- 2. CA = 1,375 mol/L
- 3. CA = 0,3333 mol/L
- 4. CA = 0,375 mol/L
- 5. k2 = 0,1032 min⁻¹
- 6. X = 36,61 %
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