1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 10 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 50 min?
t½ = 10 mint = 50 min
f = %
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB, con k = 0,002 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 2 mol/L e CB = 0,6 mol/L.
r = k·CBk = 0,002 s⁻¹CA = 2 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 2 mol/L a 1,4 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 2 mol/LCA = 1,4 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,1 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 25 °C e 0,98 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,98 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 30 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. f = 3,125 %
- 2. r = 0,0012 mol/(L·s)
- 3. k = 0,07133 min⁻¹
- 4. t = 6,931 min
- 5. Ea = 90 kJ/mol
- 6. A = 5,766 × 10⁹ s⁻¹
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