1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 12 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 12 min
k = min⁻¹
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,5 mol/L a 1,2 mol/L in 15 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 1,2 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 45 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 35 °C e 0,264 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,264 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,1116 mol/L
- 2. k = 0,05776 min⁻¹
- 3. k = 0,01488 min⁻¹
- 4. t = 8 min
- 5. k2 = 0,03411 min⁻¹
- 6. Ea = 69,94 kJ/mol
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