Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)60 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 30 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 60 min?

t½ = 30 mint = 60 min
f = %
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
3.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?75%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,20,012prova 20,60,0208n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,2 mol/L la velocità è 0,012 mol/(L·s); con CA0 = 0,6 mol/L è 0,0208 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 0,6 mol/Lr2 = 0,0208 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Tk20 °Ck1​?3·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. A 20 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 3 volte più veloce?

Ea = 60 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Soluzioni

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. k = 0,02773 min⁻¹
  3. 3. t = 4 min
  4. 4. t = 15 min
  5. 5. n = 0,5007
  6. 6. T2 = 33,69 °C

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