Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)24 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 12 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 24 min?

t½ = 12 mint = 24 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?60%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.

k = 0,02 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,40,005prova 21,60,08n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,4 mol/L la velocità è 0,005 mol/(L·s); con CA0 = 1,6 mol/L è 0,08 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,08 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Tk40 °C0,0555 °C0,143

La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 40 °C e 0,143 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,143 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. CA = 0,4852 mol/L
  3. 3. t = 2 min
  4. 4. t = 45,81 min
  5. 5. n = 2
  6. 6. Ea = 59,85 kJ/mol

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