Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 4 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 4 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 4 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)45 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 45 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?99%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,2 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.

k = 0,2 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
Tk30 °C0,0150 °C0,0912

La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 30 °C e 0,0912 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0912 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk35 °C0,00250 °C0,00852

La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 35 °C e 0,00852 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,00852 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. k = 0,1733 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,3896 mol/L
  3. 3. t = 4 min
  4. 4. t = 23,03 min
  5. 5. Ea = 90,02 kJ/mol
  6. 6. Ea = 79,99 kJ/mol

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