Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)45 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 45 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?40%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,02 mol/(L·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 40%? Trova t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 40 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)60 min0,7

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 2 mol/L a 0,7 mol/L in 60 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 2 mol/LCA = 0,7 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk20 °Ck1​?5·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. A 20 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 5 volte più veloce?

Ea = 50 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Tk40 °C0,0170 °C0,124

La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 40 °C e 0,124 min⁻¹ a 70 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,124 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. t½ = 8,664 min
  2. 2. CA = 0,1623 mol/L
  3. 3. t = 20 min
  4. 4. k = 0,0175 min⁻¹
  5. 5. T2 = 44,96 °C
  6. 6. Ea = 74,98 kJ/mol

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