1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,05 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,2 mol/L e CB = 0,1 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,05 L/(mol·s)CA = 0,2 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,05 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.
k = 0,05 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,2 mol/L a 0,96 mol/L in 10 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,96 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,002 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 80 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 80 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 50 °C per 45 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 50 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. t½ = 6,931 min
- 2. r = 0,001 mol/(L·s)
- 3. t = 92,1 min
- 4. k = 0,02231 min⁻¹
- 5. k2 = 0,0114 min⁻¹
- 6. X = 58,72 %
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