Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
CA​ (mol/L)r2r = ?CB​ = 0,5 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB², con k = 0,005 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 2 mol/L e CB = 0,5 mol/L.

r = k·CB²k = 0,005 L/(mol·s)CA = 2 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
CA​ (mol/L)r0,5r = ?CB​ = 0,6 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB, con k = 0,2 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,5 mol/L e CB = 0,6 mol/L.

r = k·CBk = 0,2 s⁻¹CA = 0,5 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?60%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,2 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.

k = 0,2 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,250,01prova 20,750,09n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,25 mol/L la velocità è 0,01 mol/(L·s); con CA0 = 0,75 mol/L è 0,09 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,75 mol/Lr2 = 0,09 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Tk35 °C0,00275 °C?

Una reazione ha una costante cinetica di 0,002 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 120 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 75 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 75 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Soluzioni

  1. 1. r = 0,00125 mol/(L·s)
  2. 2. r = 0,12 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 1,429 mol/L
  4. 4. t = 4,581 min
  5. 5. n = 2
  6. 6. k2 = 0,4347 min⁻¹

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