Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 20 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 20 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 20 min
k = min⁻¹
3.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,05 mol/(L·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?30%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,005 mol/(L·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 30%? Trova t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 30 %
t = min
5.Difficile
Tk35 °C0,0250 °C?

Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
1/Tln kT = 50 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 50 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 50 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. CA = 0,655 mol/L
  2. 2. k = 0,03466 min⁻¹
  3. 3. t = 10 min
  4. 4. t = 120 min
  5. 5. k2 = 0,07109 min⁻¹
  6. 6. A = 6,646 × 10⁹ s⁻¹

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