Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 40 min.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)60 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 60 min.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?99%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.

k = 0,1 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
Tk30 °C0,00570 °C0,0318

La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 30 °C e 0,0318 min⁻¹ a 70 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0318 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
1/Tln kT = 100 °Cln 0,01ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 s⁻¹ a 100 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 100 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. CA = 0,7 mol/L
  2. 2. CA = 0,3 mol/L
  3. 3. CA = 0,0625 mol/L
  4. 4. t = 46,05 min
  5. 5. Ea = 40 kJ/mol
  6. 6. A = 99862 s⁻¹

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