Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 20 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 20 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 20 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?75%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 75 %
t = min
5.Difficile
Tk20 °C0,00240 °C?

Una reazione ha una costante cinetica di 0,002 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 40 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
1/Tln kT = 60 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,002 s⁻¹ a 60 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 60 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. k = 0,03466 min⁻¹
  2. 2. t½ = 34,66 min
  3. 3. CA = 0,6667 mol/L
  4. 4. t = 2,5 min
  5. 5. k2 = 0,01427 min⁻¹
  6. 6. A = 1,891 × 10⁸ s⁻¹

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