Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?95%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,05 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.

k = 0,05 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difficile
1/Tln kT = 100 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 100 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Tk40 °C0,0560 °C0,199

La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 40 °C e 0,199 min⁻¹ a 60 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,199 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. CA = 0,2865 mol/L
  2. 2. CA = 0,1839 mol/L
  3. 3. t = 1 min
  4. 4. t = 59,91 min
  5. 5. A = 1,994 × 10¹² s⁻¹
  6. 6. Ea = 59,9 kJ/mol

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