1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 40 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,2 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.
k = 0,2 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 35 °C e 0,0255 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0255 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,001 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,001 s⁻¹T = 25 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,85 mol/L
- 2. CA = 0,4415 mol/L
- 3. t = 6,931 min
- 4. CA = 1,154 mol/L
- 5. Ea = 89,92 kJ/mol
- 6. A = 1,038 × 10¹¹ s⁻¹
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