1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,15 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,005 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,25 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 s⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 30 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 30 °C e 0,436 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,436 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,4724 mol/L
- 2. CA = 0,775 mol/L
- 3. CA = 0,06 mol/L
- 4. t½ = 20 min
- 5. A = 3,222 × 10¹⁴ s⁻¹
- 6. Ea = 59,96 kJ/mol
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