1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 60 min.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,01 mol/(L·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 30%? Trova t.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 30 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 80 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 80 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 20 °C e 0,464 min⁻¹ a 40 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,464 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,5 mol/L
- 2. t½ = 4,621 min
- 3. t = 60 min
- 4. CA = 1,091 mol/L
- 5. k2 = 2,102 min⁻¹
- 6. Ea = 120 kJ/mol
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