Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_B, con k = 0,05 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,2 mol/L e C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,05 s⁻¹C_A = 0,2 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 12 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 24 min?

t_½ = 12 mint = 24 min

f = %

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 20 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.

k = 0,08 min⁻¹X = 75 %

t = min

5.Difficile

Una reazione ha un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. A 30 °C è troppo lenta. A quale temperatura T₂ (in °C) va riscaldata per renderla 3 volte più veloce?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 55 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 55 °CE_a = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluzioni

1. r = 0,025 mol/(L·s)
2. f = 25 %
3. C_A = 0,6 mol/L
4. t = 17,33 min
5. T₂ = 47,77 °C
6. k₂ = 0,01203 min⁻¹

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