Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A, con k = 0,02 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando C_A = 1,5 mol/L e C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,02 s⁻¹C_A = 1,5 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,005 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 30 min.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

3.Media

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,5 mol/L a 0,3 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,3 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

4.Media

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1 mol/L a 0,4 mol/L in 40 min. Trova la costante cinetica k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0,4 mol/Lt = 40 min

k = min⁻¹

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 30 °C e 0,0626 min⁻¹ a 40 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,0626 min⁻¹T₂ = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 120 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 30 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 20 °CT₂ = 30 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluzioni

1. r = 0,03 mol/(L·s)
2. C_A = 1,05 mol/L
3. k = 0,1022 min⁻¹
4. k = 0,02291 min⁻¹
5. E_a = 90,06 kJ/mol
6. k₂ = 0,05074 min⁻¹

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