1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,005 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 95 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 50 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 40 °C e 0,204 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,204 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,7 mol/L
- 2. CA = 0,6703 mol/L
- 3. t = 76 min
- 4. CA = 0,2222 mol/L
- 5. k2 = 0,02294 min⁻¹
- 6. Ea = 59,98 kJ/mol
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