1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 90 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 90 min
k = min⁻¹
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 65 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 65 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 s⁻¹ a 80 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,05 s⁻¹T = 80 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. t½ = 27,73 min
- 2. k = 0,007702 min⁻¹
- 3. CA = 0,2778 mol/L
- 4. t = 138,6 min
- 5. k2 = 1,595 min⁻¹
- 6. A = 1,13 × 10⁹ s⁻¹
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