1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,025 mol/(L·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 40%? Trova t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 40 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 25 °C e 0,318 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,318 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 s⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 40 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. t½ = 3,466 min
- 2. t½ = 27,73 min
- 3. t = 32 min
- 4. CA = 0,4 mol/L
- 5. Ea = 75,01 kJ/mol
- 6. A = 2,19 × 10⁷ s⁻¹
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