1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,2 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,4 mol/L e CB = 0,6 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,2 L/(mol·s)CA = 0,4 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,2 mol/L a 0,48 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 80 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 80 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 35 °C e 0,116 min⁻¹ a 60 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,116 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. t½ = 6,931 min
- 2. r = 0,048 mol/(L·s)
- 3. k = 0,1833 min⁻¹
- 4. t = 15 min
- 5. k2 = 2,509 min⁻¹
- 6. Ea = 60,01 kJ/mol
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