Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 1 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,8 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,01 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difficile
1/Tln kT = 25 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,001 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 25 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Tk25 °Ck1​?10·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 55 kJ/mol. A 25 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 10 volte più veloce?

Ea = 55 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Soluzioni

  1. 1. CA = 1,7 mol/L
  2. 2. t½ = 8,664 min
  3. 3. t½ = 1,25 min
  4. 4. t = 69,31 min
  5. 5. A = 10188 s⁻¹
  6. 6. T2 = 59,52 °C

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