1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB, con k = 0,005 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 1 mol/L.
r = k·CBk = 0,005 s⁻¹CA = 1,5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,02 mol/(L·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,08 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 65 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione ha un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. A 50 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 4 volte più veloce?
Ea = 60 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
Soluzioni
- 1. CA = 1,031 mol/L
- 2. r = 0,005 mol/(L·s)
- 3. t = 12,5 min
- 4. t = 37,45 min
- 5. k2 = 0,2823 min⁻¹
- 6. T2 = 71,39 °C
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