Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 30 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

2.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A, con k = 0,2 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,2 mol/L e C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,2 s⁻¹C_A = 0,2 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 2 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 30 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 20 °C e 0,129 min⁻¹ a 30 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,129 min⁻¹T₂ = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 120 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 40 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 40 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Soluzioni

1. C_A = 0,3347 mol/L
2. r = 0,04 mol/(L·s)
3. C_A = 0,25 mol/L
4. C_A = 0,06383 mol/L
5. E_a = 70,03 kJ/mol
6. k₂ = 0,02287 min⁻¹

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