1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,2 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,8 mol/L e CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,2 L/(mol·s)CA = 0,8 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB², con k = 0,05 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,1 mol/L e CB = 0,3 mol/L.
r = k·CB²k = 0,05 L/(mol·s)CA = 0,1 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.
k = 0,3 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 40 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 80 kJ/molT2 = 35 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. r = 0,032 mol/(L·s)
- 2. r = 0,0045 mol/(L·s)
- 3. t = 15,35 min
- 4. CA = 0,2222 mol/L
- 5. X = 27,05 %
- 6. X = 52,35 %
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