1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB², con k = 0,02 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 1,2 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 1,5 mol/LCB = 1,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 95 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,1 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 55 °C per 20 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 55 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione ha un’energia di attivazione di 55 kJ/mol. A 30 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 4 volte più veloce?
Ea = 55 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
Soluzioni
- 1. r = 0,0432 mol/(L·s)
- 2. t½ = 6,931 min
- 3. t = 95 min
- 4. t = 23,03 min
- 5. X = 41,07 %
- 6. T2 = 50,56 °C
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