1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,005 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 40 min.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,05 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,05 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 s⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,1 s⁻¹T = 30 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 40 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,3 mol/L
- 2. t½ = 2,773 min
- 3. t = 18,33 min
- 4. CA = 0,4 mol/L
- 5. A = 8,384 × 10¹¹ s⁻¹
- 6. k2 = 0,5287 min⁻¹
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